Bài giảng Hóa học Lớp 12 - Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học Lớp 12 - Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

1. CHƯƠNG V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 7/18/2025
2. NỘI DUNG BÀI HỌC 2I. Vị tríClick kim to loại add trong Title bảng tuần hoàn II.2 ClickCấu tạo to addkim Titleloại 1.2 ClickCấu to to nguyên add Title tử 2.2 ClickCấu tạo to addtinh Title thể 3.2 ClickLiên kếtto add kim Title loại
3. I . VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Quan sát bảng tuần hoàn 7/18/2025
4. IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Xác định vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn? 7/18/2025
5. I .VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN @ Nhóm IA (trừ H). @ Nhóm IIA, IIIA (trừ B). @ Một phần của các nhóm IVA, VA, VIA. @ Các nhóm B (từ IB đến VIIIB). @ Họ lantan và actini. 7/18/2025
6. Câu 1: Khi xác định vị trí của 1 nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta cần xác định A.Ô nguyên tố, nhóm. B.Ô nguyên tố, chu kì. C.Ô nguyên tố, chu kì, nhóm. D.Chu kì, nhóm, số hiệu nguyên tử. Câu 2: Cho Ca ( Z = 20). Hãy xác định vị trí của Ca trong bảng tuần hoàn A. Ô 20, chu kì 3, nhóm IIA. B.Ô 20, chu kì 4, nhóm IIIA. C. Ô 19, chu kì 4, nhóm IIA. D.Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA. 7/18/2025
7. II.CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1. Cấu tạo nguyên tử THẢO LUẬN NHÓM Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau Kim loại: Na (Z=11), Mg(Z=12), Al (Z=13) Phi kim P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17) Cho biết số e lớp ngoài cùng của từng nguyên tử? 7/18/2025
8. II .CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI •1. Cấu tạo nguyên tử • 1e Kim loại có 1,2 hoặc 2e 3 e lớp ngoài cùng 3e 5e Phi kim có 5, 6 hoặc 6e 7 e lớp ngoài cùng 7e So sánh số electron ở lớp ngoài cùng của các KL có ít e nguyên tử kim loại và phi kim trên? LNC hơn PK 7/18/2025
9. THẢO LUẬN NHÓM Quan sát điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 3 7/18/2025
10. Điện tích hạt nhân Chu kì 3 11+ 12+ 13+ 14+ 15+ Na Mg Al Si P S Cl Bán kính nguyên 0.157 0.136 0.125 0.117 0.110 0.104 0.099 tử Hãy so sánh điện tích hạt nhân và bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại so với phi kim trong cùng chu kì? 7/18/2025
11. II .CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI •1. Cấu tạo nguyên tử @Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e). @Trong chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim. 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 7/18/2025
12. Câu 3: Phát biểu nào sau đây sai A.Nguyên tố kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng. (trừ H, He, Bo). B.Nguyên tố phi kim có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng. C.Nguyên tố khí hiếm có 8 electron lớp ngoài cùng (trừ He). D.Nguyên tố kim loại có 1, 2, 3 hoặc 5 electron lớp ngoài cùng. 7/18/2025
13. II . CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 2. Cấu tạo tinh thể @ Ở điều kiện thường kim loại thường tồn tại ở Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng, còn các trạng thái nào?kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể. Thủy ngân (Hg)Đồng (Cu) Dùng trong nhiệt kế Natri (Na) 7/18/2025
14. II .CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 2. Cấu tạo tinh thể Mạng tinh thể Lục phương Lập phương Lập phương tâm tâm diện khối 7/18/2025 Be, Mg, Zn.... Cu, Ag, Au, Al.... Li, Na, K, V, Mo...
15. Câu 5: Liên kết kim loại là liên kết hóa học A. Được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. B. Được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu. C. Được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do có sự tham gia của các electron tự do. D. Được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể. 7/18/2025
16. TRÒ CHƠI Ô CHỮ 1 E L E C T R O N 2 S Ắ T 3 N H Ô M 4 N A T R I Gồm 8 chữ cái Gồm 4 chữ cái Gồm 3 chữ cáiTừ khóa gồm 7 chữ Đây là 1 trong những hạt cấu tạo nên nguyên tử. Đây là nguyên tố thuộc ô 13, chu kì 3, nhóm IIIANguyên tố có số hiệu nguyên tử là 26KIM LOẠI 7/18/2025Mang điện tích âm.
17. Câu 2: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A. K, Mg, N, Si. B. N, Si, Mg, K. C. K, Mg, Si, N. D. Mg, K, Si, N. Câu 3: Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại tăng dần. B. Trong một nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng, C. Kim loại có độ âm điện bé hơn phi kim trong cùng chu kì. D. Đa số các kim loại đều có cấu tạo tinh thể.7/18/2025
18. Câu 4: Độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si. Xếp theo chiều tăng dần là: A. Na < Mg < Al < Si B. Si < Al < Mg < Na C. Si < Mg < Al < Na D. Al < Na < Si < Mg Câu 5: Bán kính nguyên tử các nguyên tố: Na, Li, Be, B. Xếp theo chiều tăng dần là: A. B < Be < Li < Na B. Na < Li < Be < B C. Li < Be < B < Na D. Be < Li < Na < B Câu 6: Cho các nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K. Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần: A. Al, Mg, Na, K . B. Mg, Al, Na, K. C. K, Na, Mg, Al. D. Na, K, Mg,Al. 7/18/2025
19. Câu 7: Cho các nguyên tố có A(Z = 11), B (Z = 20), X (Z = 8). Hãy xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn và cho biết nguyên tố nào kim loại? Đáp án: A: 1s2 2s22p6 3s1: ô thứ 11, nhóm IA, chu kỳ 3, A là kim loại. B: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2: ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ 4, B là kim loại. X: 1s2 2s22p4: ô thứ 8, nhóm VIA, chu kỳ 2, X là phi kim.
20. DẶN DÒ @Bài tập về nhà: 6 → 9 trang 82 (SGK). @Chuẩn bị bài TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI 7/18/2025